MODELOS ATOMICOS

DALTON		THOMSON	RUTHERFORD	BOHR
M O D E L O
P O S T U L A D O S	1.Particula más pequeña de la materia indivisible e indestructible 2. Átomos de un elemento son iguales en masa, volumen y peso. 3. Atomos de otro elemento son diferentes.	1.Se descubre una partícula más pequeña (electrón) Es divisible 2.El electrón tiene masa y  carga eléctrica 3. Como la materia es eléctricamente neutra por eso deducía que debe haber carga positiva.	1.Descubrimiento de otra partícula (protones)con carga eléctrica positiva 2. El átomo no es compacto, tiene un espacio  muy grande entre los protones y los electrones. 3. Electrones se encuentran girando.	1. Los electrones se mueven en niveles estacionarios de energía. 2. No todos los niveles de energía son permitidos, dependiendo de la cantidad  de energía que tenga el electrón. 3. La cantidad de energía que absorbe el electrón lo que desprende se llama protón.
D I F E R E N C I A S	Leucipo y Demócrito decían que la materia no podía dividirse indefinitivamente  tal que al final llegarían a los átomos y Dalton propuso la teoría de que los átomos son partículas indivisibles y lo represento por medio de una esfera.	Thomson descubre los electrones, hay carga positiva y negativa y también cambia el modelo de Dalton.  En este modelo los electrones se encuentran incrustados en la órbita.	Rutherford propone una teoría donde existen electrones  y protones y cambian nuevamente el modelo pero este tiene orbitas elípticas y un electrón solo ocupa una orbita.	El modelo de Bohr establece que los electrones entorno al núcleo se encuentran en niveles bien definidos de energía y que si ganan energía suben d nivel y si pierden energía bajan de nivel. La diferencia fundamental entre los dos modelos es que uno considera los niveles de energía y el otro no lo hace.

MODELO DE DALTON

        MODELO DE THOMSON

             

MODELO DE RUTHERFORD

                                      MODELO DE BOHR